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问题：有包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应,同时放出0.5克氢气1.这包镁粉中被氧化的镁有_____克2.反应后的溶液溶质质量分数为_______
答案：↓↓↓ 宋英豪的回答： 网友采纳 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 所以生成的氢气都是镁粉与硫酸反应的. 设：镁的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 242 x0.5 得Mg的质量为6克. 两次反应都生成MgSO4,所以先求生成MgSO4的总质量. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 24+16120 10-6y Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24120 6z 解得,y=12,z=30.所以MgSO4的总质量为42克. 质量分数为： 42/（200+10-0.5)≈20% 方程式的格式……郁闷……设的未知数楼主能看懂吧?对仗不太工整…… 第一个方程式2和0.5都应该对着氢气…… 第二、三个方程式120和y、z都应对着MgSO4. | 
