一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2：3：4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8mol,三氧化硫为1.4mol,此时二氧化硫的物质的量应是多少

问题：一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2：3：4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8mol,三氧化硫为1.4mol,此时二氧化硫的物质的量应是多少

答案：↓↓↓

刘利的回答：

网友采纳　　设原平衡体系中SO2O2SO3的物质的量分别为2x3x4x缩小体积后平衡正向移动,设O2的转化率率为n则：　　2SO2+O22SO3　　起始：2x3x4x　　变2aa2a　　平：2x-2n3x-n4x+2n　　得：3x-n=0.8mol4x+2n=1.4mol　　x=0.3n=0.4　　则：缩小后的n（SO2）=2x-2n=2（0.3-0.1）=0.4mol