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问题：原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下
答案：↓↓↓ 毛宇峰的回答： 网友采纳 （1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢； 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大． 故答案为：NaHCO3；NaHCO3． （2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，故不正确． 根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》； 从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，故吸热； ②当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故放热； ③当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故吸热； ④当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故放热； 故答案是：不正确；NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热． | 
