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问题：【一道热化学题实验室制取氯气的方程式不说了若选用浓度为12mol每升的浓盐酸,其他物质均为标准态时,在298K下,次反应能否自发进行?（标准时G(MnO2=-464.8)）你用方法一，只要列式】
答案：↓↓↓ 罗均平的回答： 网友采纳 不能自发 方法1：用热力学公式计算反应的自由能变化G,根据G是否小于0,判断 可以查有关数据 方法2：用电化学的方式计算 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 两个半反应是 MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O H+浓度是12,代入能斯特方程 E1=1.228+(RT/2F)lg12^4=1.28 Cl2+2e=2Cl- E2=1.3583+(RT/2F)lg[1/12^2]=1.33 可见,E1E2,此时就可以自发反应了. 方法一也是一种判断方法,但是由于我查不到对应的数据,所以没法计算. 方法一的计算式是 MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l) 所以理论上要分别查5个物质的G 整个反应的自由能变化=G[MnCl2(aq)]+G[Cl2]+2*G[H2O]-G[MnO2(s)]-4*G[HCl(aq)] 你会发现这里能查到的仅仅是MnO2、Cl2和H2O, MnCl2和HCl由于是溶液,所以查不到,而且HCl的浓度是12mol/L,MnCl2的浓度要求是标准态,即1mol/L,所以查不到 我们在表格中查到的是MnCl2(s)和HCl(g)的数值,是不能用于这个计算的. 所以,我感觉,从这道题目的叙述,就应该是用方法二进行分析,因为在电化学中,才能进行标准态和非标准态的计算. 从这道题目的分析和解答,可以这么理解,涉及到纯固体或纯气体的反应,适合用方法一进行判断. 而涉及到溶液中的氧化还原反应,适合用方法二进行判断. 当E1=E2时,就是自发的转化温度,可以计算出来,是466K,即193摄氏度,所以这个反应需要加热. 而用KMnO4就可以在常温下氧化HCl成为Cl2,也可以同时类似的方法进行判断. | 
