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问题：由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.由图分析N2O（g）的能量一定高于NO2（g）+N2（g）B.反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成C.若
答案：↓↓↓ 耿学华的回答： 网友采纳 A、据图可知，此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故N2O和NO的总能量大于反应生成的N2和NO2的总能量，但N2O（g） 的能量不一定高于 NO2（g）+N2（g），故A错误； B、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的生成，故B错误； C、由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，当生成1mol氮气时，△H=209-348=-139kJ•mol-1，故C正确； D、书写热化学方程式时，要标注物质的状态，故正确的热化学方程式为：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=+139kJ•mol-1，且催化剂不影响反应的热效应，故D错误． 故选C． | 
