在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H2⇌2HF1.8×20231.9×2023Cl2+H2⇌2HCl9.7×20234.2×2023Br2+H2⇌2HBr5.6×2023.3×106I2+H2⇌2HI2023（1）已知t2＞t1，HX的生成

问题：在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H2⇌2HF1.8×20231.9×2023Cl2+H2⇌2HCl9.7×20234.2×2023Br2+H2⇌2HBr5.6×2023.3×106I2+H2⇌2HI2023（1）已知t2＞t1，HX的生成

答案：↓↓↓

卢萍的回答：

网友采纳　　（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；　　故答案为：放热；　　（2）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．　　故答案为：abd．