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问题：【(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)】
答案：↓↓↓ 崔卫国的回答： 网友采纳 解析：(1)根据热化学方程式的书写规则可得： H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1① 1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，由此计算1mol(18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ·g-1=44.0kJ，此过程可表示为： H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1 ② 由①+②，得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 (2)吸热时ΔH为正值。 答案：(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 -285.8 285.8 (2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1或其他合理答案 | 
