【下列各表述与示意图一致的是（）A.图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正】

问题：【下列各表述与示意图一致的是（）A.图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正】

答案：↓↓↓

黄建峰的回答：

网友采纳　　A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；　　B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；　　C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，当高锰酸钾完全反应，速率不在变化，故C错误；　　D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．　　故选：B．