已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为：H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的反类型判断错误的是（）A.放热反应B.吸热反应C.氧化还原反应D.可逆

问题：已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为：H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的反类型判断错误的是（）A.放热反应B.吸热反应C.氧化还原反应D.可逆

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万诰方的回答：

网友采纳　　由H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）可知，反应前后化合价发生变化，又是可逆符号，所以该反应既是氧化还原反应又是可逆反应，则C、D正确；　　又反应方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g），其△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答=436KJ/mol+151KJ/mol-2×299KJ/mol=-11KJ/mol，焓变小于0，所以为放热反应，则A正确，B错误；　　故选：B．