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问题：氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷Ⅰ氢气Ⅱ氨气①过
答案：↓↓↓ 陈远福的回答： 网友采纳 （1）由图可知反应①生成物的总能量比反应物的总能量高，故为吸热反应；由图示可得：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+76.9kJ/mol；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．由盖斯定律得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol； 故答案为：吸热；CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+118.1kJ/mol； （2）①N元素二周期第ⅤA族，氨气的电子式为：； 故答案为：第二周期第ⅤA族；； ②欲使溶液再生，即使平衡向左移动，所以应高温、低压； 故答案为：b； （3）改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大，说明改变反应温度使正向移动，NH3的反应为放热反应，故应为降温，则逆反应速率先减小再增大； 故答案为：AD； （4）①400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，反应放热，随反应的进行，放出的热量增大，a正确；混合气体质量不变，容器体积减小，混合气体密度增大，b错误；反应正向进行，混合气体质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量增大，c错误；氢气的体积分数减小，也不会从0开始，d错误； 故答案为：a； ②400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%，列三段式； N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） n始：1 3 0 n转：0.6 1.81.2 n平：0.4 1.21，2 则P（N2）=0.42.8 | 
