已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A.放热185kJB.吸热185kJC.放热92.5kJD.吸热92.5kJ

问题：已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A.放热185kJB.吸热185kJC.放热92.5kJD.吸热92.5kJ

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高文华的回答：

网友采纳　　反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，　　生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，　　放出能量：2×432kJ=864kJ，　　放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，　　且放出：864kJ-679kJ=185kJ，　　生成1molHCl总的过程放热：12