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问题：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H1=-99kJ•mol-1请回答下列问题：（1）该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．（2）
答案：↓↓↓ 何祖欢的回答： 网友采纳 （1）由图象中能量变化可知，反应后能量降低，所以是放热反应， 故答案为：放热； （2）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量， 故答案为：生成物的总能量； （3）从化学键的角度分析，F代表的是形成新键放出的能量， 故答案为：形成新键释放的能量； （4）加入V2O5作催化剂，可使E值减小，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小对反应热无影响， 故答案为：无影响； （5）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1， 则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1， 故答案为：-198； （6）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（l）的△H2=-QkJ•mol-1，SO3从气态变为液态要放热，△H2反应时放热要多，但是△H是负值，所以△H1＞△H2， 故答案为：＞． | 
