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问题：偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___．（2）火箭残骸中常现红棕色气
答案：↓↓↓ 曹菊的回答： 网友采纳 （1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂， 故答案为：N2O4； （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应即△H>0， 故答案为：吸热； （3）a．反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确； b．反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误； c．根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误； d．四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确； 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，反应3sNO2的物质的量为0.6mol，v（NO2）=△c△t | 
