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问题：（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现
答案：↓↓↓ 李森生的回答： 网友采纳 （1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡； 故答案是：两支试管中都产生大量气泡，但盛有NaHCO3溶液中反应速率要快得多； ②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3， 盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比的大NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3含有的分子多一些，即NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些． NaHCO3～CO2， 1mol1mol 0.3g84g/mol | 
