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问题：【（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．①图中该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为______．②当反】
答案：↓↓↓ 林晓丹的回答： 网友采纳 （1）①分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热， △H=反应物活化能-生成物活化能=E1-E2，故答案为：放热；E1-E2； ②A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，故答案为：减小； ③其它条件不变在反应体系中加入催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率，降低了反应的活化能，反应物和生成物的活化能都会降低，E1减小、E2减小；催化剂不影响平衡移动， 故答案为：减小；减小；不； （2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.452kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.9KJ， 则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol， 故答案为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol； （3）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1 ②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1 根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=124.2kJ•mol-1； 故答案为：124.2． | 
