在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）

问题：在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN）

答案：↓↓↓

郭睿的回答：

网友采纳　　反应方程式：N2+3H2====2NH3　　起始浓度0.82.40　　反应浓度（0.8-0.6）xy　　剩余浓度0.62.4-xy　　氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既　　1：3=（0.8-0.6）：x解得x=0.6mol/L　　则反应速率V（H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)