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问题：【常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号XOH物质的量浓度（mol•L-1）HCl物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH甲0.2】
答案：↓↓↓ 钱浚霞的回答： 网友采纳 （1）一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则XOH是强碱，如a＜7，反应后呈酸性，则XOH是弱碱， 故答案为：a=7为强碱，a＜7为弱碱； （2）反应后溶液呈中性，如XOH为强碱，则c=0.2，如XOH为弱碱，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（X+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（X+）， 故答案为：否；c（Cl-）=c（X+）； （3）物质的量浓度为0.2mol•L-1，的XOH与物质的量浓度为0.1mol•L-1，的HCl反应后溶液呈酸性，由于HCl为强酸，则XOH为弱碱；X+是弱碱阳离子会发生水解，在溶液中存在X++H2O⇌XOH+H+，则c（Cl-）＞c（X+），由于溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（X+）＞c（H+），所以有：c（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案为：弱；（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）； （4）溶液的pH=5，则氢离子浓度为10-5mol/L，c（OH-）=Kwc(H | 
