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问题：原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体他们的物理性质,就是导电性导热性之类的
答案：↓↓↓ 郭杰明的回答： 网友采纳 ①根据导电性判断 熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电,熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电,但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体.石墨称为过渡型或混合型晶体能导电. ②根据机械性能判断 具有高硬度的为原子晶体,较硬且脆的为离子晶体,硬度较差但较脆的为分子晶体,有延展性的为金属晶体. ③根据熔、沸点判断 离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体.金属晶体熔沸点有的高,有的低. 四种基本晶体熔、沸点对比规律1、一般： 原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、各自比较： ①离子晶体：离子半径小（或阴、阳离子半径之和越小的）,离子所带电荷数越多,键能越强,熔、沸点就越高. ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大,熔沸点高；分子极性大,熔沸点高；但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高. ③原子晶体：成键原子半径小,键能大,熔沸点就高. ④金属晶体：金属离子半径越小,电荷数越多,其熔沸点越高. | 
