已知铜单质与稀硝酸会发生反应,化学方程式3CU+8HNO3=3CU（NO3)2+2NO+4H2O现把19.2g铜单质加入到过量的硝酸溶液中充分反应后问：（1）生成多少molNO（2）有多少molHNO3被还原

问题：已知铜单质与稀硝酸会发生反应,化学方程式3CU+8HNO3=3CU（NO3)2+2NO+4H2O现把19.2g铜单质加入到过量的硝酸溶液中充分反应后问：（1）生成多少molNO（2）有多少molHNO3被还原

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段发阶的回答：

网友采纳　　Cu的物质的量n=m/M=19.2g/64g.mol-1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O3820.3molxyx=0.8mol,即参加反应的HNO3的物质的量为0.8moly=0.2mol,即生成0.2molNO发生氧化还原反应的硝酸为总的2/8倍则...