T℃时,取1.97gBaCO3于烧杯中,加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液.往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应,可以使BaCO3完全转化为BaSO4.则转化后的溶液中SO42－的浓度至少为()（溶液体积变化忽

问题：T℃时,取1.97gBaCO3于烧杯中,加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液.往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应,可以使BaCO3完全转化为BaSO4.则转化后的溶液中SO42－的浓度至少为()（溶液体积变化忽

答案：↓↓↓

刘南的回答：

网友采纳　　正确答案是B,　　所发生反应为：Na2SO4+BaCO3=Na2CO3+BaSO4↓　　若转化完全,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=1.97g/197g/mol=0.01mol　　最终溶液体积为50mL+50mL=100mL=0.1L　　c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L　　BaCO3转化完全说明：　　c(Ba2+)Ksp[BaSO4]/c(Ba2+)=1.1×10-10/5.5×10-8=2.2×10-3