【化工厂常用浓氨水检查管道是否漏气,反应的化学方程式为8NH3+3Cl2----gt;6NH4Cl+N2,当有160.5克氯化铵生成时,计算将被氧化的氨气是多少克?】

问题：【化工厂常用浓氨水检查管道是否漏气,反应的化学方程式为8NH3+3Cl2----gt;6NH4Cl+N2,当有160.5克氯化铵生成时,计算将被氧化的氨气是多少克?】

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田生喜的回答：

网友采纳　　根据题意可知,160.5g氯化铵为3mol　　8NH3+3Cl2---->6NH4Cl+N2　　61　　3n　　可得n=0.5mol,氧化产物N2为0.5mol,则被氧化的NH3为1mol,质量为17g