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问题：利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）甲池工作时，NO2转变成绿色
答案：↓↓↓ 迟洪钦的回答： 网友采纳 （1）甲池工作时，NO2转变成N2O5，说明氮元素的化合价升高，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ为正极， 故答案为：正；NO2+NO3--e-=N2O5； （2）由于石墨Ⅰ为负极，原电池中阴离子向负极移动，根据得失电子守恒计算1molO2反应中转移4mol电子，4molNO2转变成N2O5，转移4mol电子，相同状况下气体的体积比等于物质的量之比，故O2和NO2的体积比为1：4， 故答案为：石墨Ⅰ；1：4； （3）由于石墨Ⅰ为负极，故Fe（Ⅰ）为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+， 故答案为：Fe-2e-=Fe2+； （4）Fe（Ⅱ）为阴极，根据0.01mol Cr2O72-，0.01Cr2O72-～0.02Cr3+～0.06mole-，此时阳极中产生的0.06mol二价铁转变为三价铁，阳极上起先有0.06mol铁溶解变为二价铁，故转移电子的物质的量为0.12mol， 故答案为：0.12； （5）溶液中c（OH-）≥3K | 
