在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH-H键吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键

问题：在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH-H键吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键

答案：↓↓↓

何军辉的回答：

网友采纳　　（1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679KJ，生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862KJ，反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H<0，所以该反应为放热反应，故答案为：679KJ；862KJ；放出；　　（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，　　故答案为：；