|
问题：【硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中】
答案：↓↓↓ 谷丰的回答： 网友采纳 （1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤Ⅱ中发生反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量， 故答案为：洗涤；冷却； （3）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为112160 | 
