【在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32】

问题：【在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32】

答案：↓↓↓

韩承江的回答：

网友采纳　　这要知道核外电子轨道能级排部才能解释

韩承江的回答：

网友采纳　　每层电子层又分能级，分别是spdef

韩承江的回答：

网友采纳　　s轨道最多排2个电子p轨道最多6个d最多10个...

邵昱的回答：

网友采纳　　对，然后嘞，我学过这块，不过有点忘记了

韩承江的回答：

网友采纳　　第一层电子层只有s轨道，故只能排2个电子，第二层有sp轨道，可排8个电子...依次类推

韩承江的回答：

网友采纳　　第一层电子层只有s轨道，故只能排2个电子，第二层有sp轨道，可排8个电子...依次类推

韩承江的回答：

网友采纳　　再根据能量最低原则，全充满和半充满来分配电子

韩承江的回答：

网友采纳　　如果你记得那个电子填充能级顺序的话就很快可以写出了

邵昱的回答：

网友采纳　　谢谢你

韩承江的回答：

网友采纳　　其实你记最外层次外层不超过多少没什么用，你就按着电子填充顺序将一个个能级填满，就不会出错了