为什么化学中的构造原理可以解释原子最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个?如题,谢谢!书上说电子在排满np能级后接着进入的是(n+1)s能级而不是nd能级，因此可以解释原子最外层

问题：为什么化学中的构造原理可以解释原子最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个?如题,谢谢!书上说电子在排满np能级后接着进入的是(n+1)s能级而不是nd能级，因此可以解释原子最外层

答案：↓↓↓

高景刚的回答：

网友采纳　　这个问题简单,根本原因是能级交错　　例如　　第一层1s2　　第二层1s22s22p6　　第三层本来应该是1s22s22p63s23p63d10,这样就超过8个了,但是根据能级交错,在填3d之前必须先填能量较低的4s轨道,即正确排布是1s22s22p63s23p64s23d10,由于填到了4s轨道上,所以第三层变成了次外层,最外层依然没有超过8个.　　次外层不超过18个原因与上相同,简单的说就是刚要超过18个时候,由于能级交错填到了新的层里面,次外层变成了倒数第三层.　　大学里的电子排布知识可以解决这个问题.