要求用得失电子守恒法解,46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,将淡黄色粉末与足量的水反应放出气体的体积为（标准状况下）将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO3氧

问题：要求用得失电子守恒法解,46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,将淡黄色粉末与足量的水反应放出气体的体积为（标准状况下）将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO3氧

答案：↓↓↓

蔡之华的回答：

网友采纳　　1钠,全变成了过氧化钠,然后和水反应　　关系式　　2可设NO3-中N原子得电子x个,得失电子守恒么,亚铁离子失去的电子给了N和CL,则有　　5.21/56*1=(2.53/101)x+0.009*2　　解得X=3　　所以化合价是2价