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问题：0.2mol某有机物和0.4mol氧气,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO和H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8g,再通过灼热的氧化铜,充分反应后,氧化铜质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰,碱石灰质
答案：↓↓↓ 何卫东的回答： 网友采纳 答案：C2H6O2 浓硫酸质量增加10.8g,含水10.8/18=0.6mol CO+CuO=Cu+CO2 由此可知1molCuO反应质量减轻16g,3.2g即为0.2mol 所以混合气体中CO为0.2mol 碱石灰质量增加17.6g,CO2的物质的量17.6/44=0.4mol 其中有0.2是CO还原CuO时转化的,所以原混合其中CO2有0.2mol 即0.2mol有机物燃烧后含0.2molCO,0.2molCO2,0.6molH2O 碳氢比为（0.2+0.2）：1.2=1:3,分子式为C2H6Ox 同量该有机物与9.2g钠恰好反应,9.2/23=0.4mol,0.2mol有机物与0.4mol钠反应,说明该分子中有两个羟基,所以结构简式为C2H6O2 | 
