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问题：为什么CI原子吸引力比原子大就是在H2与CL2的氧化还原反应中,为什么CI原子吸引力比H原子大,共用电子对偏向CL原子
答案：↓↓↓ 任德亮的回答： 网友采纳 我赞赏楼上的初中解释和高中解释,不同意其大学解释,大学里不会简单到只用核内质子数的多少来解释,排斥作用和屏敝效应用的不是地方. 考虑到提问者课程要求,还是建议用非金属性强弱来解释较为妥当. 在分子社会中,电子是稀缺资源,所有原子都在参与电子的争夺,人类社会只是自然界的模仿者. 在争夺电子的过程中,原子因为能力上有差异,以及电子富有程度上的差异,导致在与其它原子结合时产生吸引电子能力上的差异. 最外层电子越接近8电子的原子、原子半径越小,吸引力电子的能力越强,也就是非金属性越强. H与Cl结合成键,Cl因为综合吸引电子能力强于H,即非金属性比H大,而将电子拉近自大,H因为抢不过,但仍然会拉住电子,因此导致电子对偏向Cl,形成极性共价键. 可以想见,如果两个原子的抢电子能力差异很大,将导致电子完全被抢走,就形成离子键了. | 
