一氧化碳和二氧化碳的混合气体含碳元素36％,去5克此混合气体,使其通过足量的灼热的氧化铜,将所得气体通入足量的澄清石灰水,得到沉淀质量是多少amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;

问题：一氧化碳和二氧化碳的混合气体含碳元素36％,去5克此混合气体,使其通过足量的灼热的氧化铜,将所得气体通入足量的澄清石灰水,得到沉淀质量是多少amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;amp;#160;

答案：↓↓↓

姜春明的回答：

网友采纳　　碳的质量：36%*5=1.8g因为通过炙热的氧化铜可以使CO变成CO2CO+CuO==Cu+CO2所以碳的摩尔质量：1.8/12=0.15mol此时的碳元素只在二氧化碳中存在所以二氧化碳也为0.15molCO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O因为石灰水足量,二氧化...