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问题：【（1）4.6克CH3CH2OH完全燃烧生成水和二氧化碳,有几mol电子转移?（2）烃A是汽油的主要成分之一.取11.4g烃A,置于一定体积的氧气中,点燃使之充分反应后,恢复到标准状况,气体体积减少xL.将剩余气】
答案：↓↓↓ 杜广兴的回答： 网友采纳 1、 4.6gCH3CH2OH的物质的量为：4.6g/46g/mol=0.1mol CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 13 0.1molx x=0.3mol,即参加反应的氧气为0.3mol,其中氧元素的化合价从0价变成-2价. 转移的电子为：0.3mol*2*2=1.2mol 2、 碱石灰的质量增加35.2g,可知CO2的质量为35.2g,碳元素的质量为：35.2g*12/44=9.6g 即碳的物质的量为9.6g/12g/mol=0.8mol 氢元素的质量为：11.4-9.6=1.8g,即氢元素的物质的量为：1.8g/1g/mol=1.8mol 所以,分子式为：C4H9 | 
