常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH

问题：常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH

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苏长兵的回答：

网友采纳　　常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸.A：因为POH=13,则水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11...