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问题：在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B.c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c
答案：↓↓↓ 孙仁科的回答： 网友采纳 A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO-）+ n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故A错误； B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误； C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误； D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确． 故选D． | 
