【向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4mol•L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只】

问题：【向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入VmL4mol•L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只】

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梁跃武的回答：

网友采纳　　（1）稀HNO3只被还原为NO，Fe粉有剩余，则Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，　　消耗16.8gFe的物质的量为16.8g56g/mol