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问题：制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应：(1)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)（主要的）(2)CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)（次要的）将此混合气体冷却到室温(298K),即得水煤气.设
答案：↓↓↓ 黄晨灵的回答： 网友采纳 首先得假设所有气体是理想气体,根据PV=nRT得（1）先计算CO和H2的总物质的量,n(CO/H2)=0.04mol,又因为没有CO2,所以nCO:nH2=1:1,所以各自是0.02mol.CO(g)+H2(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g),Q=[-393.5kJ·mol-1-241.8kJ·mol-1-（-110.5kJ·mol-1）]*0.02mol=-10.496kj（2）水煤气总的物质的量还是n(CO/H2/CO2)=0.04mol,但是nCO：nH2：nCO2=95：105：5,CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g),H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);nH2=0.02049mol,nCO=0.018536molQ1=[-393.5kJ·mol-1-(-110.5kJ·mol-1)]*0.018536mol=-5.245kjQ2=(-241.8kJ·mol-1-0)*0.02049mol=-4.954kjQ=Q1+Q2=-10.199kj | 
