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问题：常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为2023，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A.HA是一种强酸B.反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）C.反应
答案：↓↓↓ 曹建安的回答： 网友采纳 常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，c（OH-）．c（H+）=10-14，则c（OH-）=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性， A．常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，所以HA为弱酸，故A错误； B．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误； C．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故C错误； D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解生成HA，所以溶液中还存在HA分子，故D正确； 故选D． | 
