【1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多少?2.Ca（ClO）2可做氧化剂,与HCl反应可生成Cl2,此反应中的氧化剂与还原剂的分子数之比?再问一下第一题】

问题：【1.KMnO4(H+)与Cl-反应,KMnO4变为Mn2+,Cl-生成ClO2,此反应中氧化剂与还原剂的离子数目之比是多少?2.Ca（ClO）2可做氧化剂,与HCl反应可生成Cl2,此反应中的氧化剂与还原剂的分子数之比?再问一下第一题】

答案：↓↓↓

韩壹亮的回答：

网友采纳　　1.这是考得失电子守恒的　　氧化剂是MnO4-还原剂Cl-　　KMnO4——Mn2+得5e-　　Cl-——ClO2失5e-　　得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1　　2.同样是考得失电子守恒的　　氧化剂Ca(ClO)2——Cl2得1*2=2e-　　还原剂HCl——1/2Cl2失1e-　　得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2　　如果还有疑问百度HI找我详谈