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问题：某同学进行如图两个实验：（l）甲实验中反应的化学方程式为___；（2）乙实验观察到的现象是___．（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成
答案：↓↓↓ 金树蔚的回答： 网友采纳 （1）甲实验中是：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； （2）金属活动性顺序，镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，镁与硫酸铜反应，生成铜与硫酸镁，乙实验观察到的现象是：溶液由蓝色变成无色． （3） 【提出猜想】甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成，说明乙中硫酸镁与甲中的氢氧化钡、碳酸钠或氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀或硫酸钡沉淀； 如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）2； 如果氢氧化钡有剩余，则白色沉淀为：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4； 如果氢氧化钠有剩余，则白色沉淀为：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3． 【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应；硫酸钡不溶于酸，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下： 实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩余，上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡． 答案： （1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； （2）溶液由蓝色变成无色； （3）【提出猜想】Mg（OH）2； 【实验方案】 实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡． | 
