【某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验：（计算过程）取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反】

问题：【某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验：（计算过程）取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反】

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李晖的回答：

网友采纳　　剩余6克完全是铜,所以铜的质量分数是6/10*100%=60%设该金属为X,其相对原子质量为M则X+H2SO4=XSO4+H2金属10g-8.7g=1.3gM98一分硫酸56/4*14%=1.96g1.3g1.96g求得M=65所以是锌硫酸56/4*3*14%=5.88gX+H2SO4=XSO4+H2...