【现有镁铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算这种合金的百分组成.(Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)】

问题：【现有镁铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算这种合金的百分组成.(Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)】

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宋如武的回答：

网友采纳　　生成氢气=5.6/22.4=0.25mol　　设镁的质量是x,则由Mg生成的氢气量=x/24　　由铝生成的氢气量=3(5.1-x)/54　　因为x/24+3(5.1-x)/54=0.25　　54x+367.2-72x=324　　18x=43.2　　x=2.4　　所以含镁=2.4/5.1=47.1%,含铝52.9%