取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数.

问题：取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数.

答案：↓↓↓

宋李俊的回答：

网友采纳　　由题意可知：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　　所以反应的Mg的物质的量n=0.11mol　　Mg的质量:m=2.64g　　镁片的质量分数:2.64/2.75*100%=96%　　很高兴为你解决问题!