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问题：过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO2可以下反应制得：MgO+H2O2=MgO2+H2OⅠ过氧化镁的制备过氧化镁的制备流程如图1所示：（1）用如图2所示装置进
答案：↓↓↓ 郭烁的回答： 网友采纳 （1）煅烧固体应该在坩埚中进行，所以仪器A的名称是坩埚， 故答案为：坩埚； （2）研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响，要选择只有一个条件不同其它条件要相同的组进行对比实验，结合题中表格中的数据可知，应选择①③，在温度不同，时间相同的条件做对比实验，可判断出温度对反应的影响， 故答案为：①③； （3）图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量的方法为用样品与盐酸反应，在氯化铁做催化剂的条件下生成氧气，根据生成氧气的体积计算过氧化镁的质量，进而确定品中过氧化镁的含量，所以要准确测量出氧气的体积， ①比较甲、乙两图可知，甲可以消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响，故选甲装置， 故答案为：甲；消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响； ②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好， 故答案为：向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好； ③根据上面的分析可知，稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是催化剂， 故答案为：用作催化剂； （4）该实验的原理为用样品中的过氧化镁与酸反应生成过氧化氢，用高锰酸钾溶液滴定生成的过氧化氢，依据高锰酸钾本身的颜色变化可判断滴定终点，根据用掉的高锰酸钾的体积可计算出样品过氧化镁的质量， ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色， 故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色； ②根据图4可知，滴定用去高锰酸钾溶液的体积为20.4mL，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，得关系式5MgO2～5H2O2～2MnO4-，所以的物质的量为52 | 
