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问题：【某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，】
答案：↓↓↓ 陶华敏的回答： 网友采纳 Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，故答案为：钠； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-， 故答案为：出现浑浊；S2-+Cl2═S↓+2Cl-； Ⅱ（1）球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， 故答案为：倒吸； （2）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 故答案为：变蓝；NaOH； （3）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：饱和NaHCO3． | 
