各取一定质量的碳酸钙和碳酸镁,分别与足量的盐酸反应,若要使两个反应生成的二氧化碳的质量相等,则所取的碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少?

问题：各取一定质量的碳酸钙和碳酸镁,分别与足量的盐酸反应,若要使两个反应生成的二氧化碳的质量相等,则所取的碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少?

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范锦龙的回答：

网友采纳　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2/(箭头）　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2/(箭头）　　即：当生成的CO2相等时,CaCO3与MgCO3分子数量相同　　则：MCaCO3：MMgCO3=MrCaCO3：MrMgCO3=100：84=25：21