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问题：在“测定1mol气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是镁和稀硫酸反应．（1）直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H2的
答案：↓↓↓ 安月明的回答： 网友采纳 （1）依据Mg+2H+=Mg2++H2↑，测固体、液体质量和体积要比测气体质量和体积简单，所以直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H2的质量转化成镁带的质量，所以实验中硫酸用过量；用排液法测定氢气体积，把H2的体积转化成所排液体的体积； 故答案为：镁带；所排液体； （2）A为气体发生器用来制备氢气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为：1324； 当A瓶加料口塞上橡胶塞微热，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降，证明装置气密性完好； 每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值， 故答案为：1324；塞上A（气体发生器）加料口的橡皮塞，B（储液瓶）中导管液面会有所上升，上升的液柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好；2； （3）1中气体体积=129.2mL-10mL+8mL=127.2mL； 2中气体体积=125.7mL-10mL+6.2mL=121.9mL； 实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=0.1272×240.108 | 
