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问题：某同学用12mol•L-1的浓盐酸配制100mL1.0mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．A．药匙B．
答案：↓↓↓ 韩瑞珍的回答： 网友采纳 （1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3； （2）配制100mL 1.0mol•L-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和天平，还缺少的仪器为：100mL容量瓶、量筒， 故答案为：AE；100mL容量瓶、10mL量筒； （3）A、加水定容时越过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误； B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确； C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没影响影响，所以不影响配制结果，故C错误； D、溶解后没有冷却直接转移并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确； 故答案为：BD； （4）盐酸和镁反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，设参加反应的镁的质量为x， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 24g 22.4L x 0.448L x=0.448L×24g22.4L | 
