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问题：化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．装置中产生氢气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）
答案：↓↓↓ 谭云的回答： 网友采纳 （1）a仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶； （2）镁和盐酸发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （3）相同的纯锌片与不同浓度的稀盐酸反应，该实验要控制的变量还有温度和锌片的质量；从图中可以看出：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；故填：锌片的质量；盐酸浓度越大，反应程度越剧烈； （4）氢氧化钠能与盐酸反应，故用稀盐酸与活泼金属反应制取氢气混入氯化氢气体时，可以将生成的气体通入氢氧化钠溶液就可以除去混入的该气体；故填：氢氧化钠； （5）足量的相同颗粒大小的纯锌片、粗锌片、镁条分别与5毫升10%的稀盐酸反应，从图中可以看出，盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等；故填：盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等； （6）图丙实验中，所用的金属的纯度不同、金属的种类不同，故可以看出影响金属与酸反应速率的因素有金属的纯度、金属的种类；故填：金属的纯度；金属的种类； （7）影响金属与酸反应速率的因素可能是温度，可以取同样的金属镁，与同样的足量的稀盐酸分别放入装置甲中，其中一个装置放入80℃的水浴装置中；用压强传感器测出装置内产生氢气的量，然后得出结论； 故填：温度； 实验步骤：把质量相同、形状相同的镁片、足量的质量分数相同的稀盐酸分别放入装置甲中，其中一个装置放入80℃的水浴装置中； 实验现象：单位时间内，水浴装置中的反应产生的压强大； 实验结论：温度越高，反应速率越快． | 
