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问题：在一烧杯中盛有21.6gMg（OH）2和MgCl2的粉末状混合物，向其中200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入
答案：↓↓↓ 陈宁华的回答： 网友采纳 （1）根据氢氧化镁和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解； （2）氯化镁与盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，当滴入稀盐酸溶液至图中B点时，恰好完全反应，所得溶液的PH=7； （3）当滴入稀盐酸溶液至图中C点时，氢氧化镁已经反应完，加入稀盐酸过量，故溶质为MgCl2和HCl． （4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），稀盐酸中溶质质量=146g×10%=14.6g 设生成氯化镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 73 96 y 14.6g x 7314.6g=96x | 
