|
问题：【（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4（l）+O2（g）═】
答案：↓↓↓ 刘慧明的回答： 网友采纳 （1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ•mol-1 b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1 依据盖斯定律b-a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622.2KJ/mol， 故答案为：-622.2； ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是△H-T△S>0，则反应△S<0，△H>0， 故答案为：△H>0，△S<0； ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O， 故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O； （2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4催化剂.△ | 
