50ml浓硫酸和铜片加热后发生反应,铜片完全溶解,测产生2.24L（S.T.P)气体,把反应的溶液稀释至1L,取20ml稀释后的溶液加入足量的BaCl2,产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.

问题：50ml浓硫酸和铜片加热后发生反应,铜片完全溶解,测产生2.24L（S.T.P)气体,把反应的溶液稀释至1L,取20ml稀释后的溶液加入足量的BaCl2,产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度.

答案：↓↓↓

沈铖武的回答：

网友采纳　　Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2　　12121　　2.24/22.4＝0.1mol　　因为3.728g沉淀为硫酸钡,所以可求出硫酸的物质的量为　　(3.728/233)*50+0.1=0.9mol　　所以c=18mol/L